Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini merupakan soal nomor 22-47. Dua bagian lain diterbitkan dalam tulisan terpisah. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 125-134. Dasar-dasar pokok bahasan stoikiometri khusus soal membutuhkan perhitungan dari buku yang sama telah dibahasSoal Hukum Perbandingan Tetap Hukum ProustSoal Hukum Kelipatan Perbandingan Hukum DaltonSoal Hukum Perbandingan Volume Hukum Gay LussacSoal Terapan Hipotesis AvogadroSoal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-1Soal Hukum-hukum Dasar Kimia 2021 Bagian-2Soal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Jumlah PartikelSoal Konsep Mol Hubungan Jumlah Zat [Mol] dengan Massa dan Massa MolarSoal Konsep Mol Volume Molar gasSoal Konsep Mol Molaritas LarutanSoal Konsep Mol 2021Soal Stoikiometri Senyawa Komposisi ZatSoal Stoikiometri Senyawa Rumus Empiris dan Rumus MolekulSoal Stoikiometri Reaksi Makna KoefisienSoal Stoikiometri Reaksi Pereaksi PembatasSoal Stoikiometri Reaksi Menentukan Rumus Kimia Hidrat Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-1/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3 Stoikiometri Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-3/3 Stoikiometri Pembahasan 20 Soal Uraian Soal-22. Pada suhu dan tekanan tertentu, m molekul H2S bervolume 0,25 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari 4m molekul NH3 adalah ..... A. 0,25 liter B. 0,5 liter C. 1 liter D. 1,5 liter E. 2 liter Soal-23. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 liter gas nitrogen mengandung n molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, jumlah molekul gas oksigen yang volumenya 10 liter adalah ..... A. n molekul gas oksigen B. 2n molekul gas oksigen C. 3n molekul gas oksigen D. 4n molekul gas oksigen E. 5n molekul gas oksigen Soal-24. Pakar kimia yang menyatakan hukum perbandingan volume adalah ..... A. Boyle B. Gay Lussac C. Rutherford D. Dalton E. Avogadro Soal-25. Gas hidrokarbon CxHy bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi CxHy + O2 → CO2 + H2O belum setara Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah ..... A. C5H12 B. C5H10 C. C4H6 D. C4H8 E. C3H8 Soal-26. Sebanyak 6 liter campuran gas metana CH4 dan gas etana C2H6 dapat dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen pada suhu dan tekanan yang sama. Persamaan reaksinyaCH4 + 3 O2 → CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas CH4 dan C2H6 berturut-turut adalah … liter. A. 1 dan 5 B. 5 dan 1 C. 4 dan 2 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Soal-27. Suatu campuran terdiri dari 60% volume gas N2 dan 40% volume gas O2. Perbandingan molekul gas N2 dan O2 dalam campuran itu adalah ..... A. 3 2 B. 4 3 C. 21 16 D. 16 21 E. 2 3 Soal-28. Pada suhu dan tekanan tertentu, 10 liter gas NO bereaksi dengan 5 liter gas O2, sehingga menghasilkan 10 liter gas NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy adalah ..... A. NO2 B. N2O4 C. N2O3 D. N2O5 E. N2O Soal-29. Pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm diketahui kadar oksigen dalam udara adalah 20%. Reaksi pembakaran karbon C + O2 → CO2 Pada pembakaran karbon dengan 100 liter udara dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak ..... A. 10 liter B. 20 liter C. 50 liter D. 80 liter E. 100 liter Soal-30. Logam aluminium yang dapat dihasilkan dari kg bauksit murni menurut reaksi 2 Al2O3s → 4 Als + 3 O2g adalah ..... Ar Al = 27 dan O = 16 A. 8 000 kg B. kg C. kg D. kg E. kg Soal-31. Sebanyak 11,2 gram serbuk besi Fe dipanaskan secara sempurna dengan 6,4 gram serbuk belerang S, sesuai reaksi Fe + S → FeS Senyawa besiII sulfida FeS yang terbentuk sebanyak ..... A. 6,4 gram B. 11,2 gram C. 12,8 gram D. 17,6 gram E. 22,4 gram Soal-32. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi kimia selalu tetap. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh ..... A. Proust B. John Dalton C. Lavoisier D. Berzellius E. Gay Lussac Soal-33. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam senyawa magnesium oksida adalah 3 2. Jika 12 gram magnesium direaksikan dengan 6 gram oksigen, maka massa magnesium oksida MgO yang terbentuk adalah ..... A. 6 gram B. 10 gram C. 15 gram D. 21 gram E. 30 gram Soal-34. Diketahui data percobaan pembentukan senyawa pirit sebagai berikut. Perbandingan Fe S adalah ..... A. 1 2 B. 2 3 C. 4 3 D. 5 8 E. 7 8 Soal-35. Dua liter gas N2 tepat bereaksi dengan 5 liter gas O2 membentuk 2 liter senyawa NxOy pada suhu dan tekanan yang sama. Rumus molekul senyawa NxOy tersebut adalah ..... A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 E. N2O5 Soal-36. Satu liter campuran gas terdiri dari 60% volume metana CH4 dan sisanya gas etana C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi CH4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O 2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O Volume gas oksigen yang dibutuhkan adalah ..... A. 2,4 liter B. 2,6 liter C. 2,8 liter D. 3,0 liter E. 3,2 liter Soal-37. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, S = 32, O = 16 dan massa molekul relatif NH42SO4 = 132, maka massa atom relatif N adalah ..... A. 7 B. 12 C. 14 D. 20 E. 28 Soal-38. Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Al = 27, dan S = 32, maka massa molekul relatif Al2SO43 .n H2O adalah ..... A. 75 × 18n B. 75 + 18n C. 342n D. 342 + 18n E. 342 × 18n Soal-39. Diketahui Ar C = 12, O = 16, Na = 23, dan S = 32. Gas-gas berikut ini mempunyai massa 32 gram, kecuali ..... A. 0,4 mol SO3 B. 2 mol CH4 C. 0,5 mol SO2 D. 0,5 mol C4H10 E. 1 mol O2 Soal-40. Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43PO4 Ar N = 14, H = 1, dan P = 31 adalah ..... A. 0,05 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,25 mol E. 1,10 mol Soal-41. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16 dan bilangan Avogadro = 6,02×1023, maka 50 gram CaCO3 mempunyai jumlah molekul ..... A. 3,01 × 1021 B. 3,01 × 1022 C. 6,02 × 1022 D. 3,10 × 1023 E. 1,204 × 1023 Soal-42. Jika Ar C = 12 dan O = 16, maka volume dari 8,8 gram gas CO2 pada keadaan standar STP adalah ..... A. 2,24 liter B. 4,48 liter C. 6,72 liter D. 8,96 liter E. 22,4 liter Soal-43. Massa dari 1,204 × 1022 molekul NH3 Ar N = 17 dan H = 1 adalah ..... A. 0,17 gram B. 0,34 gram C. 1,70 gram D. 2,80 gram E. 3,40 gram Soal-44. Massa dari 4,48 liter gas X2 pada keadaan standar STP adalah 14,2 gram. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah .... A. 35,5 B. 71 C. 105,5 D. 142 E. 213 Soal-45. Massa glukosa C6H12O6 yang harus dilarutkan dalam 500 mL air untuk membuat larutan glukosa C6H12O6 0,2 M Ar C = 12, H = 1, dan O = 16 adalah ... . A. 9 gram B. 18 gram C. 36 gram D. 54 gram E. 90 gram Soal-46. Pada suhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah .... A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 E. 70 Soal-47. Volume dari 8 gram SO3 Ar S = 32 dan O = 16 pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm R = 0,082 adalah .... A. 1,24 liter B. 2,48 liter C. 4,48 liter D. 5,24 liter E. 6,12 liter KSJSS.Diketahuimassa atom relatif O = 16, Al = 27, dan S = 32. Hitunglah massa molekul relatif ! O cálculo da massa atômica é importante porque todo elemento quÃmico apresenta isótopos átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa, por isso, não podemos afirmar a massa de nenhum isótopo com base na massa presente na Tabela massa atômica presente na Tabela Periódica é o resultado de um cálculo que envolve todos os isótopos existentes de um determinado elemento quÃmico. Para a realização desse cálculo, é fundamental conhecermos as três variáveis fundamentais Isótopos do elemento; Números de massa de cada isótopo; Abundância de cada isótopo. → Passo a passo para o cálculo da massa atômica 1º Passo multiplicação da massa do isótopo pela sua abundância. Nesse primeiro passo do cálculo da massa atômica, devemos pegar a massa de cada um dos isótopos que o exercÃcio fornecer e multiplicar pela abundância porcentagem de cada. 2º Passo soma dos resultados das multiplicações do passo 1. Após as multiplicações da massa atômica de cada isótopo pela sua abundância, devemos somar os resultados. 3º Passo dividir o resultado da soma. Por fim, o cálculo da massa atômica de um elemento é encerrado pela divisão do resultado da soma calculada no passo 2 por pare agora... Tem mais depois da publicidade ; = Soma 100→ ExemplosExemplo Calcule a massa atômica do Ferro e considere os dados a seguirO exemplo fornece a massa e abundância de cada um dos isótopos do Ferro. Para calcular a massa atômica do Ferro, basta executar os seguintes passos Passo 1 multiplicação da massa pela abundância de cada isótopo. Isótopo 54 = 315,9Isótopo 56 = 5138,224Isótopo 57 = 120,84Isótopo 58 = 16,24 Passo 2 soma dos resultados das multiplicações entre a massa e a abundância de cada isótopo. Soma = 315,9 + 5138,224 + 120,84 + 16,24Soma = 55391,204 Passo 3 divisão da soma dos resultados das multiplicações por 100 = 5591, 204 = 55, 91204 u Aproveite para conferir as nossas videoaulas sobre o assunto Diketahui 1 mol Fe = 6,02 x 10 23 atom. Ditanyakan: Jumlah atom dalam 2 mol Fe .? Jawaban: 1 mol Fe = 6,02 x 10 23 atom. 2 mol Fe = 2 x 6,02 x 10 23 atom = 12,04 x 10 23 atom. Jadi, 2 mol Fe mengandung 12,04 x 10 23 atom. Soal No. 2. Hitunglah banyaknya molekul senyawa yang terdapat dalam 2 mol Na 2 SO 4. Pembahasan: Diketahui: n Na 2 SO 4 A massa atómica relativa, \A_{r}\, é uma média ponderada das massas isotópicas relativas de um determinado elemento quÃmico. A massa isotópica relativa é calculada relativamente ao padrão unidade de massa atómica 1\u\ que é 1/12 da massa do isótopo carbono-12 1,66 × 10-27 kg. Massa molecular relativaMassa molar Massamolekul relatif suatu senyawa organik yang memiliki rumus empiris CH 2 O adalah 180, jika diketahui Ar.C= 12, Ar.H =1 Ar.O = 16, tentukan rumus molekul senyawa tersebut? Jawab Mr senyawa = (CH 2 O)n 180 = (12 + 2+ 16)n 180 = 30n n = 6 jadi rumus molekul yang miliki senyawa tersebut adalah (CH 2 O)n = C 6 H 12 O 6 BerandaJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, N...PertanyaanJika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa Na 2 CO 3 .10 H 2 O adalah . . . .Jika diketahui massa atom relatif H = 1, O = 16, Na = 23, C = 12, maka massa molekul relatif Mr senyawa H2O adalah . . . .106124134180286EDE. DwihermiatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaPembahasanMaka, jawaban yang tepat adalah E Maka, jawaban yang tepat adalah E Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Yuk lihat latihan soal tryout UTBK Episode 1 tahun 2021 mata pelajaran Kimia. Jangan lupa untuk mempelajari lagi materi yang belum kamu kuasai ya. 1. Diketahui unsur X terletak pada golongan VA, sedangkan unsur Y terletak pada golongan halogen. Jika kedua unsur berikatan akan membentuk senyawa Pernyataan yang tepat mengenai molekul adalah .
ViewMassa Atom Relatif Fisika SCIENCE 125 at University of Notre Dame. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang Hitunglahmassa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawab : massa molar H2SO4 =(2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/mol 15. Untuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa zat (gram) / massa molar n = gram / Mr massa (gram) = n x Ar C = 12, O = 16, S =32) SEBAB. Gas X memiliki massa atom relatif sebesar 64. Jawaban : A. Pembahasan : Menurut hukum Avogadro, pada P dan T yang sama, gas-gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama, sehingga: Diketahui Ar Cl = 35.5 maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah. Kelimpahan isotop Cl 35 di nS0J4q6.